جميع الأكاسيد. ما هي الأكاسيد؟ الاستنتاج: أكسيد المعدن أساسي
6 أغسطس 2018واجه كل تلميذ مفهوم "الأكسيد" في دروس الكيمياء. من هذه الكلمة الواحدة، بدأ الشيء يبدو فظيعًا بشكل لا يوصف. ولكن لا حرج في ذلك. الأكاسيد العليا هي مواد تحتوي على مركبات من مواد بسيطة مع الأكسجين (في حالة الأكسدة -2). ومن الجدير بالذكر أنهم يتفاعلون مع:
- O2 (الأكسجين)، إذا لم يكن العنصر في نسبة أعلى من ثاني أكسيد الكربون. على سبيل المثال، يتفاعل ثاني أكسيد الكبريت مع الأكسجين (نظرًا لأن ثاني أكسيد الكربون هو +4)، لكن ثاني أكسيد الكبريت لا يتفاعل (نظرًا لأن أعلى حالة أكسدة له هي +6).
- H 2 (الهيدروجين) وC (الكربون). فقط بعض الأكاسيد تتفاعل.
- الماء إذا تم الحصول على قلوي أو حمض قابل للذوبان.
تتفاعل جميع الأكاسيد مع الأملاح واللافلزات (باستثناء المواد المذكورة أعلاه).
ومن الجدير بالذكر أن بعض المواد (مثل أكسيد النيتريك وأكسيد الحديد وأكسيد الكلور) لها خصائصها الخاصة، أي أن خصائصها الكيميائية قد تختلف عن المواد الأخرى.
تصنيف الأكاسيد
وهم ينقسمون إلى قسمين: من يستطيع تكوين الملح، ومن لا يستطيع تكوينه.
أمثلة على صيغ الأكاسيد الأعلى التي لا تشكل أملاح: NO (أكسيد النيتروجين ثنائي التكافؤ؛ غاز عديم اللون يتشكل أثناء العواصف الرعدية)، CO (أول أكسيد الكربون)، N 2 O (أكسيد النيتروجين أحادي التكافؤ)، SiO (أكسيد السيليكون)، S 2 O (أكسيد الكبريت)، الماء.
يمكن أن تتفاعل هذه المركبات مع القواعد والأحماض والأكاسيد المكونة للملح. ولكن عندما تتفاعل هذه المواد، لا تتكون الأملاح أبدًا. على سبيل المثال:
CO (أول أكسيد الكربون) + NaOH (هيدروكسيد الصوديوم) = HCOONa (فورمات الصوديوم)
تنقسم الأكاسيد المكونة للملح إلى ثلاثة أنواع: الأكاسيد الحمضية والقاعدية والمذبذبة.
أكاسيد حمضية
الأكسيد الحمضي الأعلى هو أكسيد مكون للملح يتوافق مع الحمض. على سبيل المثال، يحتوي أكسيد الكبريت سداسي التكافؤ (SO 3) على مركب كيميائي مناظر - H 2 SO 4. تتفاعل هذه العناصر مع الأكاسيد الأساسية والمذبذبة والقواعد والماء. يتكون ملح أو حمض.
- مع الأكاسيد القلوية: CO 2 (ثاني أكسيد الكربون) + MgO (أكسيد المغنسيوم) = MgCO 3 (ملح مر).
- مع أكاسيد مذبذبة: P 2 O 5 (أكسيد الفوسفور) + Al 2 O 3 (أكسيد الألومنيوم) = 2AlPO 4 (فوسفات الألومنيوم أو أورثوفوسفات).
- مع القواعد (القلويات): CO 2 (ثاني أكسيد الكربون) + 2NaOH (الصودا الكاوية) = Na 2 CO 3 (كربونات الصوديوم أو رماد الصودا) + H 2 O (ماء).
- مع الماء: CO 2 (ثاني أكسيد الكربون) + H 2 O = H 2 CO 3 (حمض الكربونيك، بعد التفاعل يتحلل على الفور إلى ثاني أكسيد الكربون والماء).
لا تتفاعل أكاسيد الأحماض مع بعضها البعض.
أكاسيد أساسية
الأكسيد الأساسي الأعلى هو أكسيد المعدن الذي يتكون من الملح والذي تتوافق معه القاعدة. أكسيد الكالسيوم (CaO) يتوافق مع هيدروكسيد الكالسيوم (Ca(OH) 2). تتفاعل هذه المواد مع الأكاسيد الحمضية والمذبذبة والأحماض (باستثناء H 2 SiO 3، لأن حمض السيليك غير قابل للذوبان) والماء.
- مع الأكاسيد الحمضية: CaO (أكسيد الكالسيوم) + CO 2 (ثاني أكسيد الكربون) = CaCO 3 (كربونات الكالسيوم أو الطباشير العادي).
- مع أكسيد مذبذب: CaO (أكسيد الكالسيوم) + Al 2 O 3 (أكسيد الألومنيوم) = Ca(AlO 2) 2 (ألومينات الكالسيوم).
- مع الأحماض: CaO (أكسيد الكالسيوم) + H2SO4 (حمض الكبريتيك) = CaSO4 (كبريتات الكالسيوم أو الجبس) + H2O.
- مع الماء: CaO (أكسيد الكالسيوم) + H2O = Ca (OH) 2 (هيدروكسيد الكالسيوم أو تفاعل طحن الجير).
لا يتفاعلون مع بعضهم البعض.
أكاسيد مذبذبة
الأكسيد الأعلى المذبذب هو أكسيد المعدن المذبذب. اعتمادًا على الظروف، قد يحمل خصائص أساسية أو حمضية. على سبيل المثال، صيغ الأكاسيد الأعلى التي تظهر خصائص مذبذبة: ZnO (أكسيد الزنك)، Al 2 O 3 (الألومينا). تتفاعل الأكاسيد الأمفوتيرية مع القلويات والأحماض (أيضًا باستثناء حمض السيليك) والأكاسيد الأساسية والحمضية.
- مع القواعد: ZnO (أكسيد الزنك) + 2NaOH (قاعدة الصوديوم) = Na 2 ZnO 2 (ملح مزدوج من الزنك والصوديوم) + H 2 O.
- مع الأحماض: Al 2 O 3 (أكسيد الألومنيوم) + 6HCl (حمض الهيدروكلوريك) = 2AlCl 3 (كلوريد الألومنيوم أو كلوريد الألومنيوم) + 3H 2 O.
- مع الأكاسيد الحمضية: Al 2 O 3 (أكسيد الألومنيوم) + 3SO 3 (أكسيد الكبريت سداسي التكافؤ) = Al 2 (SO 4) 3 (شب الألومنيوم).
- مع الأكاسيد الأساسية: Al 2 O 3 (أكسيد الألومنيوم) + Na 2 O (أكسيد الصوديوم) = 2NaAlO 2 (ألومينات الصوديوم).
لا تتفاعل عناصر الأكاسيد الأعلى ذات الطبيعة المذبذبة مع بعضها البعض أو مع الماء.
المصدر: fb.ruحاضِر
متنوع
متنوع
أكاسيد.
وهي مواد معقدة تتكون من عنصرين أحدهما الأكسجين. على سبيل المثال:
CuO - أكسيد النحاس (II).
AI2O3 – أكسيد الألومنيوم
SO 3 - أكسيد الكبريت (VI)
تنقسم الأكاسيد (المصنفة) إلى 4 مجموعات:
نا 2 يا – أكسيد الصوديوم
CaO - أكسيد الكالسيوم
Fe 2 O 3 – أكسيد الحديد (III).
2). حمضية- هذه أكاسيد غير المعادن. وأحياناً المعادن إذا كانت حالة أكسدة المعدن > 4. فمثلاً:
ثاني أكسيد الكربون 2 – أول أكسيد الكربون (الرابع)
ف 2 يا 5 – أكسيد الفوسفور (V).
SO 3 – أكسيد الكبريت (VI)
3). مذبذب- هذه أكاسيد لها خصائص الأكاسيد الأساسية والحمضية. أنت بحاجة إلى معرفة الأكاسيد الأمفوتيرية الخمسة الأكثر شيوعًا:
BeO - أكسيد البريليوم
أكسيد الزنك – أكسيد الزنك
AI 2 O 3 – أكسيد الألومنيوم
Cr 2 O 3 – أكسيد الكروم (III).
Fe 2 O 3 – أكسيد الحديد (III).
4). غير الملح (غير مبال)– هذه الأكاسيد لا تظهر خواص الأكاسيد الأساسية أو الحمضية. هناك ثلاثة أكاسيد يجب تذكرها:
CO - أول أكسيد الكربون (II) أول أكسيد الكربون
NO - أكسيد النيتريك (II)
N 2 O – أكسيد النيتروز (I) غاز الضحك، وأكسيد النيتروز
طرق إنتاج الأكاسيد
1). الاحتراق، أي. التفاعل مع الأكسجين من مادة بسيطة:
4Na + O2 = 2Na2O
4ف + 5س2 = 2ف2س5
2). الاحتراق، أي. التفاعل مع الأكسجين لمادة معقدة (تتكون من عنصرين) وبالتالي تشكيل اثنين من الأكاسيد.
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
3). التحلل ثلاثةالأحماض الضعيفة. والبعض الآخر لا يتحلل. في هذه الحالة، يتم تشكيل أكسيد الحمض والماء.
ح 2 كو 3 = ح 2 يا + كو 2
ح 2 سو 3 = ح 2 يا + سو 2
ح 2 شافي 3 = ح 2 يا + شافي 2
4). التحلل غير قابلة للذوبانأسباب. يتكون أكسيد أساسي وماء.
Mg(OH) 2 = MgO + H2O
2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O
5). التحلل غير قابلة للذوبانأملاح يتكون أكسيد أساسي وأكسيد حمضي.
كربونات الكالسيوم 3 = كربونات الكالسيوم + ثاني أكسيد الكربون 2
MgSO 3 = MgO + SO 2
الخصائص الكيميائية.
أنا. أكاسيد أساسية.
قلوي.
نا 2 O + H 2 O = 2NaOH
CaO + H2O = Ca(OH)2
СuO + H 2 O = لا يحدث التفاعل، لأن قاعدة محتملة تحتوي على النحاس - غير قابلة للذوبان
2). التفاعل مع الأحماض، مما يؤدي إلى تكوين الملح والماء. (أكسيد القاعدة والأحماض تتفاعل دائمًا)
K2O + 2HCI = 2KCl + H2O
CaO + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + H 2 O
3). التفاعل مع الأكاسيد الحمضية مما يؤدي إلى تكوين الملح.
Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3
3MgO + P2O5 = Mg3 (PO4)2
4). التفاعل مع الهيدروجين ينتج المعدن والماء.
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
ثانيا.أكاسيد حمضية.
1). يجب أن يتشكل التفاعل مع الماء حامض.(فقطشافي 2 لا يتفاعل مع الماء)
CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3
ف 2 يا 5 + 3 ح 2 يا = 2 ح 3 ص 4
2). التفاعل مع القواعد القابلة للذوبان (القلويات). وهذا ينتج الملح والماء.
SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O
N 2 O 5 + 2KOH = 2KNO 3 + H 2 O
3). التفاعل مع الأكاسيد الأساسية. في هذه الحالة، يتم تشكيل الملح فقط.
N2O5 + K2O = 2KNO3
آل 2 يا 3 + 3SO 3 = آل 2 (SO 4) 3
التمارين الأساسية.
1). أكمل معادلة التفاعل. تحديد نوعه.
ك 2 س + ف 2 س 5 =
حل.
لتدوين ما يتشكل نتيجة لذلك، من الضروري تحديد المواد التي تفاعلت - هنا أكسيد البوتاسيوم (الأساسي) وأكسيد الفوسفور (الحمض) حسب الخصائص - يجب أن تكون النتيجة الملح (انظر الخاصية رقم 3). ) ويتكون الملح من ذرات فلزات (في حالتنا البوتاسيوم) وبقايا حمضية تشمل الفوسفور (أي ص 4 -3 - فوسفات) لذلك
3 ك 2 يا + ف 2 يا 5 = 2 ك 3 رو 4
نوع التفاعل - مركب (حيث تتفاعل مادتان وتتكون مادة واحدة)
2). تنفيذ التحولات (السلسلة).
Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaO
حل
لإكمال هذا التمرين، عليك أن تتذكر أن كل سهم عبارة عن معادلة واحدة (تفاعل كيميائي واحد). دعونا نرقم كل سهم. ولذلك، فمن الضروري كتابة 4 معادلات. تتفاعل المادة المكتوبة على يسار السهم (مادة البداية)، وتتكون المادة المكتوبة على يمينه نتيجة التفاعل (منتج التفاعل). دعونا فك الجزء الأول من التسجيل:
Ca + …..→ CaO نلاحظ أن مادة بسيطة تتفاعل ويتكون أكسيد. بمعرفة طرق إنتاج الأكاسيد (رقم 1) نتوصل إلى أنه في هذا التفاعل من الضروري إضافة - الأكسجين (O 2)
2Ca + O 2 → 2CaO
دعنا ننتقل إلى التحول رقم 2
تساو → كا (أوه) 2
CaO + ……← Ca(OH) 2
نتوصل إلى استنتاج مفاده أنه من الضروري هنا تطبيق خاصية الأكاسيد الأساسية - التفاعل مع الماء، لأن فقط في هذه الحالة يتم تشكيل القاعدة من الأكسيد.
CaO + H2O → Ca(OH) 2
دعنا ننتقل إلى التحول رقم 3
Ca(OH) 2 → كربونات الكالسيوم 3
Ca(OH)2 + ….. = CaCO3 + …….
نتوصل إلى استنتاج مفاده أننا هنا نتحدث عن ثاني أكسيد الكربون CO 2 لأنه فقط عندما يتفاعل مع القلويات فإنه يشكل ملحًا (انظر الخاصية رقم 2 للأكاسيد الحمضية)
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O
دعنا ننتقل إلى التحول رقم 4
كربونات الكالسيوم 3 → كربونات الكالسيوم
كربونات الكالسيوم 3 = …..CaO + ……
لقد توصلنا إلى استنتاج مفاده أن المزيد من ثاني أكسيد الكربون يتشكل هنا، لأنه CaCO 3 هو ملح غير قابل للذوبان وأثناء تحلل هذه المواد تتشكل الأكاسيد.
كربونات الكالسيوم 3 = كربونات الكالسيوم + ثاني أكسيد الكربون 2
3). أي من المواد التالية يتفاعل معها ثاني أكسيد الكربون؟ اكتب معادلات التفاعل.
أ). حمض الهيدروكلوريك ب). هيدروكسيد الصوديوم ب). أكسيد البوتاسيوم د). ماء
د). الهيدروجين ه). أكسيد الكبريت (IV).
نحدد أن ثاني أكسيد الكربون هو أكسيد حمضي. وتتفاعل الأكاسيد الحمضية مع الماء والقلويات والأكاسيد الأساسية... لذلك من القائمة أعلاه نختار الإجابات ب، ج، د، ومعها نكتب معادلات التفاعل:
1). CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O
2). ثاني أكسيد الكربون 2 + ك 2 يا = ك 2 ثاني أكسيد الكربون 3
أكاسيدتسمى المواد المعقدة التي تشتمل جزيئاتها على ذرات الأكسجين في حالة الأكسدة - 2 وبعض العناصر الأخرى.
يمكن الحصول عليها من خلال التفاعل المباشر للأكسجين مع عنصر آخر، أو بشكل غير مباشر (على سبيل المثال، أثناء تحلل الأملاح والقواعد والأحماض). في الظروف العادية، تأتي الأكاسيد في حالات صلبة وسائلة وغازية، وهذا النوع من المركبات شائع جدًا في الطبيعة. تم العثور على أكاسيد في القشرة الأرضية. الصدأ والرمل والماء وثاني أكسيد الكربون هي أكاسيد.
فهي إما مكونة للملح أو غير مكونة للملح.
أكاسيد تشكيل الملح- وهي الأكاسيد التي تتكون منها الأملاح نتيجة التفاعلات الكيميائية. هذه هي أكاسيد المعادن وغير المعادن، والتي عند التفاعل مع الماء تشكل الأحماض المقابلة، وعند التفاعل مع القواعد - الأملاح الحمضية والعادية المقابلة. على سبيل المثال،أكسيد النحاس (CuO) هو أكسيد مكون للملح، لأنه، على سبيل المثال، عندما يتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك (HCl)، يتكون الملح:
CuO + 2HCl → CuCl 2 + H2O.
ونتيجة للتفاعلات الكيميائية يمكن الحصول على أملاح أخرى:
CuO + SO 3 → CuSO 4.
أكاسيد غير ملحيةهذه أكاسيد لا تشكل أملاحًا. وتشمل الأمثلة CO، N 2 O، NO.
وتتكون الأكاسيد المكونة للملح بدورها من ثلاثة أنواع: أساسية (من الكلمة «
قاعدة »
)، الحمضية والمذبذبة.
أكاسيد أساسيةتسمى هذه الأكاسيد المعدنية تلك التي تتوافق مع هيدروكسيدات تنتمي إلى فئة القواعد. تشمل الأكاسيد الأساسية، على سبيل المثال، Na 2 O، K 2 O، MgO، CaO، إلخ.
الخواص الكيميائية للأكاسيد الأساسية
1. تتفاعل الأكاسيد الأساسية القابلة للذوبان في الماء مع الماء لتكوين قواعد:
نا 2 O + H 2 O → 2NaOH.
2. تتفاعل مع أكاسيد الأحماض لتكوين الأملاح المقابلة لها
نا 2 O + SO 3 → نا 2 SO 4.
3. التفاعل مع الأحماض لتكوين الملح والماء:
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.
4. التفاعل مع الأكاسيد المذبذبة:
لي 2 يا + آل 2 يا 3 → 2LiAlO 2.
إذا كانت تركيبة الأكاسيد تحتوي على مادة لا فلزية أو فلز يظهر أعلى تكافؤ (عادة من IV إلى VII) كالعنصر الثاني، فإن هذه الأكاسيد ستكون حمضية. الأكاسيد الحمضية (أنهيدريدات الحمض) هي تلك الأكاسيد التي تتوافق مع هيدروكسيدات تنتمي إلى فئة الأحماض. هذه، على سبيل المثال، CO 2، SO 3، P 2 O 5، N 2 O 3، Cl 2 O 5، Mn 2 O 7، إلخ. تذوب الأكاسيد الحمضية في الماء والقلويات مكونة الملح والماء.
الخواص الكيميائية للأكاسيد الحمضية
1. تتفاعل مع الماء لتكوين حمض:
SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.
ولكن ليس كل الأكاسيد الحمضية تتفاعل مباشرة مع الماء (SiO 2، وما إلى ذلك).
2. التفاعل مع الأكاسيد القاعدية لتكوين الملح:
CO 2 + CaO → CaCO 3
3. تتفاعل مع القلويات مكونة الملح والماء:
CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.
متضمنة أكسيد مذبذبيتضمن عنصرًا له خصائص مذبذبة. تشير الأمفوتريتي إلى قدرة المركبات على إظهار الخصائص الحمضية والأساسية حسب الظروف.على سبيل المثال، يمكن لأكسيد الزنك ZnO أن يكون قاعدة أو حمضًا (Zn(OH) 2 وH 2 ZnO 2). يتم التعبير عن الأمفوتيرية في حقيقة أنه، اعتمادًا على الظروف، تظهر الأكاسيد المذبذبة إما خصائص أساسية أو حمضية.
الخواص الكيميائية للأكاسيد الأمفوتيرية
1. التفاعل مع الأحماض لتكوين الملح والماء:
ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H2O.
2. تتفاعل مع القلويات الصلبة (أثناء الانصهار) المتكونة نتيجة تفاعل الملح - زنكات الصوديوم والماء:
ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.
عندما يتفاعل أكسيد الزنك مع محلول قلوي (نفس NaOH)، يحدث تفاعل آخر:
أكسيد الزنك + 2 هيدروكسيد الصوديوم + H2O => Na2.
رقم التنسيق هو خاصية تحدد عدد الجسيمات القريبة: الذرات أو الأيونات في الجزيء أو البلورة. كل معدن مذبذب له رقم التنسيق الخاص به. بالنسبة لـ Be و Zn فهو 4؛ ل وآل هو 4 أو 6؛ بالنسبة لـ وCr فهو 6 أو (نادرًا جدًا) 4؛
عادة ما تكون الأكاسيد المذبذبة غير قابلة للذوبان في الماء ولا تتفاعل معها.
لا تزال لديك أسئلة؟ هل تريد معرفة المزيد عن الأكاسيد؟
للحصول على مساعدة من المعلم، قم بالتسجيل.
الدرس الأول مجاني!
موقع الويب، عند نسخ المادة كليًا أو جزئيًا، يلزم وجود رابط للمصدر الأصلي.
أحدها هو الأكسجين في حالته المؤكسدة (-2 ) .
وتشمل الأكاسيد جميع مركبات العناصر مع الأكسجين على سبيل المثال Fe2O3, P4O10باستثناء تلك التي تحتوي على ذرات أكسجين مرتبطة ببعضها بروابط كيميائية:
ومركبات الفلور مع الأكسجين ( من 2، يا 2 ف 2)، والتي لا ينبغي أن تسمى أكاسيد الفلور، ولكن فلوريد الأكسجينلأن حالة أكسدة الأكسجين فيها إيجابية. 
الخصائص الفيزيائية للأكاسيد
تختلف درجات انصهار وغليان الأكاسيد على نطاق واسع جدًا. في درجة حرارة الغرفة، اعتمادا على نوع الشبكة البلورية، يمكن أن تكون في حالات مختلفة من التجميع. يتم تحديده بطبيعته الرابطة الكيميائية في أكاسيد، والتي يمكن أن تكون أيوني أو القطبية التساهمية .
في الحالة الغازية والسائلة عند درجة حرارة الغرفة هناك أكاسيد تتشكل الشبكات البلورية الجزيئية . مع زيادة قطبية الجزيئات، تزداد نقاط الانصهار والغليان (الجدول 1).
الجدول 1: درجات الانصهار والغليان لبعض الأكاسيد (عند ضغط 101.3 كيلو باسكال)
| ثاني أكسيد الكربون | شركة | SO 2 | ClO2 | SO 2 | Cl2O7 | ماء | |
| ت ذوبان،⁰ج | -78 (ت التسامي ) | -205 | -75,46 | -59 | -16,8 | -93,4 | 0 |
| ت الغليان، ⁰ج | -191,5 | -10,1 | 9,7 | 44,8 | 87 | 100 |
أكاسيد تشكل شبكات بلورية أيونية، على سبيل المثال. تساو, باووالبعض الآخر عبارة عن مواد صلبة لها نقاط انصهار عالية جدًا ( > 1000 درجة مئوية)/
في بعض الأكاسيد، تكون الروابط تساهمية قطبية. إنها تشكل شبكات بلورية حيث ترتبط الذرات بعدة ذرات أكسجين "جسرية" لتشكل شبكة ثلاثية الأبعاد لا نهاية لها، على سبيل المثال. Al2O3, SiO2, ثاني أكسيد التيتانيوم, بي اوولهذه الأكاسيد أيضًا نقاط انصهار عالية جدًا.
تصنيف الأكاسيد حسب الخواص الكيميائية
أكاسيد غير ملحية - أكاسيد لا تحتوي على أحماض ولا قواعد.
أكاسيد تشبه الملح - وهي أكاسيد مزدوجة تحتوي على ذرات من نفس المعدن بحالات أكسدة مختلفة.
المعادن التي تظهر حالات أكسدة متعددة في المركبات تشكل أكاسيد مزدوجة أو تشبه الملح. على سبيل المثال، بي بي 3 او 4, Fe3O4, من3O4(يمكن أيضًا كتابة صيغ هذه الأكاسيد في النموذج 2PO PbO 2, الحديدO الحديد2O3, منو من2أو3على التوالى).
على سبيل المثال، الحديد 3 يا 4 → الحديد O FeO 3: هو أكسيد الأساسية الحديدOيرتبط كيميائيا بأكسيد مذبذب Fe2O3، والذي يظهر في هذه الحالة خصائص الأكسيد الحمضي. و Fe3O4رسميًا يمكن اعتباره ملحًا يتكون من قاعدة الحديد (أوه)2والحمض
والتي لا وجود لها في الطبيعة: 
من الهيدرات أكسيد الرصاص (الرابع).كما من حمض، و الرصاص (OH2)كقواعد يمكن الحصول على أكاسيد مزدوجة الرصاص 2 أو 3, بي بي 3 او 4(الرصاص الأحمر) والذي يمكن اعتباره أملاحاً. الأول هو ملح الرصاص حمض ميتاليد (H2PbO3)، والثاني - حمض الأورثوليد (H4PbO4).
بين الأكاسيد، وخاصة بين الأكاسيد د – العناصر، العديد من المركبات ذات التركيب المتغير (بيرتوليدات)، محتوى الأكسجين الذي لا يتوافق مع التركيب الكيميائي، ولكنه يختلف ضمن حدود واسعة إلى حد ما، على سبيل المثال، تكوين الأكسيد التيتانيوم (الثاني) TiOيختلف داخل تيو 0.65 - تيو 1.25.
أكاسيد تشكيل الملحهي الأكاسيد التي تشكل الأملاح. وتنقسم الأكاسيد من هذا النوع إلى ثلاث فئات: الأساسية والمذبذبة والحمضية.
أكاسيد أساسية – الأكاسيد التي يصبح عنصرها .
أكاسيد حمضية - هذه أكاسيد يتم تضمين عنصرها في التركيبة عند تكوين ملح أو حمض.
أكاسيد مذبذبة - هذه هي الأكاسيد التي، اعتمادًا على ظروف التفاعل، يمكن أن تظهر خصائص الأكاسيد الحمضية والقاعدية.
عندما تتشكل الأملاح، تكون حالات أكسدة العناصر التي تشكل الأكاسيد هي لا تتغير,
على سبيل المثال: 
إذا حدث أثناء تكوين الملح تغير في حالات أكسدة العناصر المكونة للأكاسيد، فيجب تصنيف الملح الناتج على أنه ملح حمض آخر أو قاعدة أخرى، على سبيل المثال: 
الحديد2(SO4)3هو ملح يتكون من حمض الكبريتيك وهيدروكسيد الحديد (III) - الحديد (أوه) 3والذي يتوافق مع الأكسيد الحديد 2 أو 3 . 
الأملاح الناتجة هي أملاح نيتروجينية (ح+3NO2)والنيتروجين (ح+5 رقم 3)الأحماض التي تتوافق معها الأكاسيد:
أنماط التغيرات في خصائص الأكاسيد
زيادة في حالة الأكسدة وانخفاض في نصف قطر أيونتها (في هذه الحالة تنخفض الشحنة السالبة الفعالة على ذرة الأكسجين –δ 0 ) جعل الأكسيد أكثر حمضية. وهذا ما يفسر التغير الطبيعي في خواص الأكاسيد من القاعدة إلى المذبذبة ثم إلى الحمضية.
أ) في فترة واحدة مع زيادة الرقم التسلسلي، تعزيز الخصائص الحمضية للأكاسيدوزيادة في قوة الأحماض المقابلة لها.
الجدول 2: اعتماد الخواص الحمضية القاعدية للأكاسيد على الشحنة الفعالة على ذرة الأكسجين
| أكسيد | Na2O | أهداب الشوق | Al2O3 | SiO2 | ص4و1023 | SO 3 | Cl2O7 |
| تهمة فعالة δ 0 | -0,81 | -0,42 | -0,31 | -0,23 | -0,13 | -0,06 | -0,01 |
| الخصائص الحمضية القاعدية للأكسيد | أساسي | أساسي | مذبذب | حامض | |||
قبل الميلاد المجموعات الفرعية الرئيسيةفي الجدول الدوري، عند الانتقال من عنصر إلى آخر من أعلى إلى أسفل، يتم ملاحظته تعزيز الخصائص الأساسية للأكاسيد:
ب) عندما تزداد حالة الأكسدة للعنصر يتم تعزيز الخواص الحمضية للأكاسيدوأهمها تضعف:
الجدول 3: اعتماد الخواص الحمضية القاعدية على درجة أكسدة المعادن 
مراجع: الكيمياء العامة وغير العضوية، Yu. M. Korenev، V. P. Ovcharenko، 2000
موضوع الدرس: "الأكاسيد تصنيفها وخصائصها وتطبيقها" الغرض من الدرس: تعريف الطلاب بالأكاسيد وتكوينها وتصنيفها والنظر في أسماء الأكاسيد وطرق تحضيرها وتوزيعها في الطبيعة والتطبيق. نوع الدرس: درس الدراسة والتوحيد الأولي للمعرفة. الأساليب: المحادثة، الأسئلة الشفهية، تنظيم تمارين لتطبيق المعرفة (جماعية، فردية).
تقدم الدرس:
لحظة المنظمة.
تعلم مواد جديدة.
اليوم نبدأ التعرف على أهم فئات المركبات غير العضوية. تنقسم المواد غير العضوية حسب تركيبها، كما تعلمون، إلى بسيطة ومعقدة.
الأكاسيد هي مواد معقدة تتكون من عنصرين كيميائيين، أحدهما الأكسجين، بتكافؤ 2. يتحد عنصر كيميائي واحد فقط، وهو الفلور، مع الأكسجين ليشكل ليس أكسيدًا، بل فلوريد الأكسجين OF2.
نظرًا لأن الأكاسيد يمكن أن تتكون من جميع العناصر الكيميائية تقريبًا (مع بعض الاستثناءات)، فمن الضروري تجنب الخلط من خلال وجود اسم مختلف لكل منها
يطلق عليهم ببساطة اسم "أكسيد + اسم العنصر". إذا كان تكافؤ عنصر كيميائي متغير، تتم الإشارة إليه برقم روماني بين قوسين بعد اسم العنصر الكيميائي.
اسم الأكسيد:
الاسم "أكسيد" + اسم العنصر + (s.o. Roman
أكسيد في الحالة التناسلية بالأرقام)
تعتمد أسماء الأكاسيد على عدد ذرات الأكسجين في الصيغة.
CO - أول أكسيد الكربون (البادئة mono تعني واحد) أو أول أكسيد الكربون (2)، أول أكسيد الكربون.
CO2 – ثاني أكسيد الكربون أو أول أكسيد الكربون (4) ثاني أكسيد الكربون المعروف
هناك أيضًا أسماء تافهة، على سبيل المثال ثاني أكسيد الكربون. أول أكسيد الكربون. حتى الآن، هناك أسماء في الأدبيات الكيميائية - حالات الأكسدة الأكسيد (للأقل)، والأكسيد (لأعلى S.O.).
N2O - أكسيد النيتروز أو أكسيد النيتريك (1)
NO - أكسيد النيتريك أو أكسيد النيتريك (2)
يتضمن مفهوم "الأكاسيد" مجموعة لا حصر لها من المواد:
وبالتالي، من بين الأكاسيد هناك مواد صلبة وغازية وسائلة.
الأكاسيد هي فئة شائعة جدًا من المركبات غير العضوية في الطبيعة:
1) Si02 - رمل الكوارتز والسيليكا. يُعرف أيضًا Si02 البلوري النقي جدًا على شكل معادن بلورية صخرية. سيكون الأطفال مهتمين بمعرفة أن Si02، الملون بشوائب مختلفة، يشكل أحجارًا ثمينة وشبه كريمة - اليشب والجمشت والعقيق.
أكثر من 50% من القشرة الأرضية تتكون من Si02.
2) A1203 2Si02 2H20 - الطين الأبيض، يوضح المعلم أن الطين يتكون بشكل أساسي من أكاسيد الألومنيوم والسيليكون. 3) خامات الحديد - الأحمر (Fe203)، البني (Fe203 وH20) وخامات الحديد المغناطيسي (Fe304 أو FeO Fe203).
يتكون الغلاف المائي للأرض (الغلاف المائي) أيضًا من أكسيد - أكسيد الهيدروجين H20.
يتم أيضًا تضمين الأكاسيد في الغلاف الجوي - ثاني أكسيد الكربون وثاني أكسيد الكربون وأكاسيد النيتروجين والكبريت وما إلى ذلك.
الواجب: إعطاء أسماء للأكاسيد حسب التسمية الدولية 1
PbO، SO2، SO3، K2O، FeO، Fe2O3
تصنيف الأكاسيد
يمكن تقسيم جميع الأكاسيد إلى مجموعتين: مكوّنة للملح (قاعدية، حمضية، مذبذبة) وغير مكوّنة للملح أو غير متفاعلة.
أكاسيد المعادن مه X عن في
أكاسيد غير معدنية neMe X عن في
أساسي
حمضية
مذبذب
حمضية
غير مبال
أنا، الثاني
مه
الخامس والسابع
أنا
أكسيد الزنك، بيو، آل 2 يا 3 ، الحديد 2 يا 3
>ثانيا
neMe
أنا، الثاني
neMe
كو، نو، ن 2 يا
الأكاسيد الأساسية هي أكاسيد تتوافق معها القواعد. تشمل الأكاسيد الرئيسية أكاسيد معادن المجموعتين 1 و 2، بالإضافة إلى معادن المجموعات الفرعية الثانوية ذات التكافؤأناوثانيا(يستثنيأكسيد الزنك- أكسيد الزنك وبي او– أكسيد البريليوم).
الأكاسيد الحمضية هي أكاسيد تتوافق مع الأحماض. تشمل الأكاسيد الحمضية أكاسيد اللافلزات (باستثناء الأكاسيد غير الملحية - غير المبالية) ، وكذلك أكاسيد المعادن من المجموعات الفرعية الثانوية ذات التكافؤVلسابعا(على سبيل المثال،الكروم Oأكسيد الكروم 3 (سادسا), من2 يا7- أكسيد المنغنيز (سابعا)).
الأكاسيد المذبذبة هي أكاسيد تتوافق مع القواعد والأحماض. وتشمل هذه أكاسيد المعادن من المجموعات الفرعية الرئيسية والثانوية مع التكافؤثالثا، أحيانارابعاوكذلك الزنك والبريليوم (على سبيل المثال،بي او, أكسيد الزنك, آل2 يا3, كر2 يا3).
الأكاسيد غير المكونة للملح هي أكاسيد غير مبالية بالأحماض والقواعد. وتشمل هذه الأكاسيد غير المعدنية ذات التكافؤأناوثانيا(على سبيل المثال،ن2 يا, لا, شركة).
الخلاصة: طبيعة خصائص الأكاسيد تعتمد في المقام الأول على تكافؤ العنصر.
على سبيل المثال، أكاسيد الكروم:
الكروم O ( ثانيا- رئيسي)؛
كر 2 يا3 ( ثالثا- مذبذب)؛
الكروم O3 ( سابعا- حمضية).
الحصول على أكاسيد
1. احتراق المواد (الأكسدة بالأكسجين)
أ) المواد البسيطة
2 ملغ +O 2 =2MgO
ب) المواد المعقدة
2 ح 2 ق + 3O 2 = 2 ح 2 يا+2سو 2
2. تحلل المواد المعقدة
أ) الأملاح
كربونات الكالسيوم 3 =CaO+CO 2
ب) الأسباب
النحاس (أوه) 2 = النحاس + ح 2 يا
ج) الأحماض المحتوية على الأكسجين
ح 2 لذا 3 =ح 2 س+سو 2
الخصائص الفيزيائية . الأكاسيد صلبة وسائلة وغازية ولها ألوان مختلفة. على سبيل المثال، أكسيد النحاس (2) Cشيا أسود، أكسيد الكالسيوم CaO الأبيض - المواد الصلبة. أكسيد الكبريت (U1) S03 هو سائل متطاير عديم اللون، وأول أكسيد الكربون (1U) C02 هو غاز عديم اللون في الظروف العادية.
الخصائص الكيميائية . الأكاسيد الحمضية والقاعدية لها خصائص مختلفة. 2
الخصائص الكيميائية للأكاسيد الأساسية
1. الأكسيد الأساسي + أكسيد الحمض = الملح (مركبات ص)
تساو + لذا 2 = CaSO 3
2. أكسيد أساسي + حمض = ملح + H 2 عن (صرف الروبل)
3 ك 2 يا + 2 ح 3 ص.ب. 4 = 2 ك 3 ص.ب. 4 + 3 ح 2 يا
3. (ص. اتصالات)
نا 2 يا + ح 2 يا = 2 هيدروكسيد الصوديوم
الخواص الكيميائية لأكاسيد الأحماض
1. (ص. اتصالات)
معيا 2 + ح 2 يا = ح 2 شركة 3 , شافي 2 - لا يستجيب
2. أكسيد حمضي + قاعدة = ملح + H 2 يا (سعر الصرف)
ص 2 يا 5 + 6 كوه = 2 ك 3 ص.ب. 4 + 3 ح 2 يا
3. الأكسيد الأساسي + أكسيد الحمض = الملح (مركبات ص)
تساو + لذا 2 = CaSO 3
4. تحل العناصر الأقل تطايرًا محل الأملاح الأكثر تطايرًا
كربونات الكالسيوم 3 + شافي 2 = CaSiO 3 + شركة 2
الخواص الكيميائية للأكاسيد الأمفوتيرية
أنها تتفاعل مع كل من الأحماض والقلويات.
أكسيد الزنك + 2 حمض الهيدروكلوريك = كلوريد الزنك 2 + ح 2 يا
أكسيد الزنك + 2 هيدروكسيد الصوديوم + ح 2 يا = نا 2 الزنك( أوه) 4 (في الحل)
أكسيد الزنك + 2 هيدروكسيد الصوديوم = نا 2 أكسيد الزنك 2 + ح 2 يا(عندما تنصهر)
تطبيق أكاسيد . يعلم الجميع أهمية الماء (أكسيد الهيدروجين) في الطبيعة وفي الصناعة وفي الحياة اليومية. كما يتم استخدام العديد من الأكاسيد الأخرى على نطاق واسع. على سبيل المثال، يتم الحصول على الحديد الزهر والصلب من الخامات التي تتكون من أكاسيد الحديد Fe203 وFe304. يستخدم أكسيد الكالسيوم CaO (المكون الرئيسي للجير المحروق أو الحي) لإنتاج الجير المطفأ Ca(OH)2 الذي يستخدم في البناء. يستخدم أكسيد السيليكون غير القابل للذوبان في الماء (4) Si02 في إنتاج مواد البناء. وتستخدم بعض الأكاسيد لإنتاج الدهانات.
بعض الأكاسيد غير قابلة للذوبان في الماء، لكن الكثير منها يتفاعل مع الماء لتكوين مركبات:
SO3 + H2O = H2SO4
CaO + H2O = Ca(OH)2
والنتيجة هي في كثير من الأحيان مركبات ضرورية ومفيدة للغاية. على سبيل المثال، H2SO4 هو حمض الكبريتيك، Ca(OH)2 هو الجير المطفأ، وما إلى ذلك.
إذا كانت الأكاسيد غير قابلة للذوبان في الماء، فإن الناس يستخدمون هذه الخاصية بمهارة. على سبيل المثال، أكسيد الزنك ZnO هو مادة بيضاء، لذلك يتم استخدامه لتحضير الطلاء الزيتي الأبيض (الزنك الأبيض). نظرًا لأن أكسيد الزنك غير قابل للذوبان عمليًا في الماء، فيمكن طلاء أي سطح بالزنك الأبيض، بما في ذلك تلك المعرضة لهطول الأمطار. تسمح عدم الذوبان وعدم السمية باستخدام هذا الأكسيد في صناعة الكريمات والمساحيق التجميلية. يقوم الصيادلة بتحويله إلى مسحوق قابض ومجفف للاستخدام الخارجي.
يتمتع أكسيد التيتانيوم (IV) – TiO2 – بنفس الخصائص القيمة. كما أن له لون أبيض جميل ويستخدم في صناعة التيتانيوم الأبيض. TiO2 غير قابل للذوبان ليس فقط في الماء، ولكن أيضًا في الأحماض، لذا فإن الطلاءات المصنوعة من هذا الأكسيد تكون مستقرة بشكل خاص. ويضاف هذا الأكسيد إلى البلاستيك ليعطيه اللون الأبيض. وهو جزء من المينا للأطباق المعدنية والسيراميك.
أكسيد الكروم (III) – Cr2O3 – عبارة عن بلورة خضراء داكنة قوية جدًا، غير قابلة للذوبان في الماء. يستخدم Cr2O3 كصبغة (طلاء) في صناعة الزجاج الأخضر المزخرف والسيراميك. يتم استخدام معجون GOI المعروف (اختصار لاسم "معهد الدولة للبصريات") في طحن وتلميع البصريات والمنتجات المعدنية والمجوهرات.
نظرا لعدم قابلية الذوبان وقوة أكسيد الكروم (III)، فإنه يستخدم أيضا في أحبار الطباعة (على سبيل المثال، لتلوين الأوراق النقدية). بشكل عام، يتم استخدام أكاسيد العديد من المعادن كأصباغ لمجموعة واسعة من الدهانات، على الرغم من أن هذا ليس تطبيقها الوحيد.
مهام التعزيز 3
1. اكتب بشكل منفصل الصيغ الكيميائية للأكاسيد الحمضية والقاعدية المكونة للملح.
هيدروكسيد الصوديوم، AlCl3، K2O، H2SO4، SO3، P2O5، HNO3، CaO، CO.
2. دانسالمواد: CaO، NaOH، CO2، H2SO3، CaCl2، FeCl3، Zn(OH)2، N2O5، Al2O3، Ca(OH)2، CO2، N2O، FeO، SO3، Na2SO4، ZnO، CaCO3، Mn2O7، CuO، KOH، CO ، الحديد (أوه)3
اختر من القائمة: الأكاسيد الأساسية، والأكاسيد الحمضية، والأكاسيد غير المختلفة، والأكاسيد المذبذبة وأعطها أسماء.
3. أكمل عملية التفاعل، وحدد نوع التفاعل، وقم بتسمية منتجات التفاعل
Na2O + H2O =
N2O5 + H2O =
CaO + HNO3 =
هيدروكسيد الصوديوم + P2O5 =
K2O + CO2 =
النحاس(OH)2 = ؟+ ?
4. إجراء التحولات حسب المخطط:
1) ك → K2O → كوه → K2SO4
2) S → SO2 → H2SO3 → Na2SO3
3) ف → P2O5 → H3PO4 → K3PO4
الواجب المنزلي: الفقرة 30 صفحة، 92 تمارين 1-5
مقالات حول هذا الموضوع
