Chemistry (Atomic structure) (pagtatanghal). Mga Pangunahing Istruktura ng Atomic

Pagsusulit Blg. 1 “Istruktura ng atom. Sistemang pana-panahon. Mga formula ng kemikal"

Zakirova Olisya Telmanovna - guro ng kimika.

MBOU"Arskaya karaniwan Pangkalahatang edukasyon paaralan № 7 "

Layunin: Suriin ang pagkakapare-pareho, lakas, lalim ng kaalamansa paksang “Istruktura ng atom. Pana-panahong sistema. Mga formula ng kemikal". Upang makontrol ang antas kung saan nakuha ng mga mag-aaral ang kaalaman tungkol sa istraktura ng atom, ang kakayahang makilala ang isang elemento sa pamamagitan ng posisyon nito sa PSCE, at matukoy ang bigat ng molekular ng mga compound.

Stage 1. Oras ng pag-aayos. 1.Pagbati.

2. Organisasyon ng mga lugar ng trabaho.

3. Pagpapahayag ng layunin ng aralin sa mga mag-aaral

Pagtatakda ng layunin ng aralin:

Pag-uulit, paglalahat at sistematisasyon ng mga konsepto.PZ at PSE D. I. Mendeleev

Stage 2: Pag-uulit, paglalahat at sistematisasyon ng mga konsepto

Opsyon 1.

1. Ano ang tumutukoy sa lugar ng isang kemikal na elemento sa D.I. Mendeleev's PSCE?

A) ang bilang ng mga electron sa isang atom B) ang bilang ng mga electron sa panlabas na antas C) ang bilang ng mga neutron sa atomic nucleus;

D) ang bilang ng mga proton sa atomic nucleus D) walang tamang sagot.

2. Ano ang tumutukoy sa mga katangian ng mga elemento ng kemikal A) ang halaga ng kamag-anak na masa ng atom B) ang singil ng atomic nucleus C) ang bilang ng mga electron sa panlabas na antas; E) walang tamang sagot.

3. Paano mo matutukoy ang bilang ng mga antas ng elektroniko sa isang atom ng anumang elemento ng kemikal?

4. Paano mo matutukoy ang bilang ng mga electron sa panlabas na layer ng mga atom ng mga elemento ng pangunahing subgroup?

A) ayon sa numero ng tuldok; B) ayon sa numero ng pangkat;

5. Paano nagbabago ang radius ng isang atom sa pagtaas ng atomic number ng isang elemento sa isang panahon?

A) tumataas; B) bumababa; C) hindi nagbabago D) walang pattern sa mga pagbabago.

6. Ang atom ng alin sa mga sumusunod na elemento ang may pinakamalaking radius?

A) beryllium; B) boron; B) carbon; D) nitrogen.

7. Hanapin ang molekular na timbangCO2 ; H2 KAYA4

Opsyon 2.

1. Paano nagbabago ang mga katangian ng mga elemento ng kemikal habang tumataas ang nuclear charge?

A) pagtaas ng mga katangian ng metal;

C) ang mga di-metal na katangian ay pinahusay D) walang tamang sagot.

2. Aling elemento ang may pinakamatingkad na katangian ng metal A) silikon B) aluminyo;

3. Paano nagbabago ang mga katangian ng mga elemento sa pangunahing subgroup ng periodic table sa pagtaas ng nuclear charge?

A) ang mga katangian ng metal ay humina B) ang mga katangian ng metal ay hindi nagbabago;

C) ang mga di-metal na katangian ay hindi nagbabago D) walang tamang sagot.

4. Aling elemento ang may pinakamatingkad na di-metal na katangian A) sulfur B) oksiheno;

5. Ano ang tumutukoy sa lugar ng isang kemikal na elemento sa D.I.

C) ang bilang ng mga electron sa panlabas na antas D) ang bilang ng mga elektronikong antas ng atom E) walang tamang sagot.

6. Sa bilang ng panahon kung saan matatagpuan ang isang kemikal na elemento, matutukoy mo: A) ang bilang ng mga electron sa isang atom;

B) ang bilang ng mga electron sa panlabas na antas ng elektroniko C) ang pinakamataas na valence ng elemento;

D) ang bilang ng mga electronic na antas sa isang atom D) walang tamang sagot.

7. Hanapin ang molekular na timbangCO ; H2 KAYA3

Opsyon 3.

1. Ano ang tumutukoy sa mga katangian ng isang kemikal na elemento A) ang bilang ng mga electron sa isang atom B) ang bilang ng mga antas ng elektroniko sa isang atom C) ang bilang ng mga neutron sa isang atomic na nucleus; .

2. Sa bilang ng pangkat kung saan matatagpuan ang atom, matutukoy mo: A) ang bilang ng mga electron sa atom;

B) ang bilang ng mga electron sa panlabas na antas ng elektroniko sa isang atom ng anumang elemento sa pangkat;

C) ang bilang ng mga electron sa panlabas na antas ng elektroniko sa isang atom ng isang elemento ng pangunahing subgroup ng isang ibinigay na grupo;

D) ang bilang ng mga antas ng elektroniko sa isang atom E) walang tamang sagot.

3. Paano nagbabago ang radius ng isang atom sa isang panahon na may pagtaas ng atomic number ng elemento?

A) hindi nagbabago; B) tumataas;

4. Paano nagbabago ang mga katangian ng mga elemento ng kemikal habang tumataas ang singil ng nuklear A) ang mga katangiang metal ay humihina B) ang mga katangiang metal ay paulit-ulit na humihina;

D) ang mga di-metal na katangian ay paulit-ulit na pana-panahon D) walang tamang sagot.

5. Paano nagbabago ang mga katangian ng mga elemento sa mga pangunahing subgroup ng PSHE D.I. Mendeleev sa pagtaas ng nuclear charge?

A) ang mga katangian ng metal ay pinahusay B) ang mga hindi metal na katangian ay pinahusay;

C) hindi nagbabago ang mga katangian; D) walang tamang sagot.

6. Aling elemento ang may pinakamatingkad na di-metal na katangian?

A) germanium; B) arsenic;

7. Hanapin ang molekular na timbangH2 O ; H3 P.O.4

Stage 3: Pagbubuod ng aralin.

SURIANG PAPEL Blg. 1 Paksa “Istruktura ng Atom” Baitang 11

Opsyon 1

1. Natutukoy ang bilang ng panahon sa Periodic System:

A. Charge ng nucleus ng isang atom

B. Ang bilang ng mga electron sa panlabas na layer ng atom.

B. Ang bilang ng mga layer ng elektron sa isang atom

D. Ang bilang ng mga electron sa isang atom.

A. S at Cl B. Be at B C. Kr at Xe D. Mo at Se

3. p – Ang elemento ay:

A. Scandium.

B. Barium.

B. Arsenic

G. Helium

10 4s 2 tumutugma sa elemento:

A. Kaltsyum.

B. Krypton.

V. Cadmium.

G. Zinku.

A. Zn(OH) 2

B. Mg(OH) 2

B. Ca(OH) 2

G. Cr(OH) 2

A.Mg – Ca – Zn.

B.Al – Mg – Ca.

B.Sr – Rb – K.

G.Ge - Si – Sb.

2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 1

A.E 2 O

B.E 2 O 3

V.EO 2

G.EO 3

8. Ang isotope ng calcium, ang nucleus na naglalaman ng 22 neutrons, ay itinalaga:

A. 20 40 Ca

B. 20 42 SaV. 20 44 Ca

G. 20 48 Ca

9. Tugma:

Elemento:

1. aluminyo. II. Potassium. III. Siliniyum. IV. Magnesium.

Electronic formula:

A.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

B.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

B.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4

G.1s 2 2s 2 3s 2 3p 6 4s 1

Superior Oxide Formula:

1. E 2 O 2.E 2 O 3 3.EO 4.EO 3

Mas mataas na hydroxide formula:

A. EON. b. E(OH) 2 . V. E(OH) 3 g

10. Batay sa kanilang posisyon sa Periodic Table, ayusin ang mga elemento: germanium, arsenic, sulfur, phosphorus - sa pababang pagkakasunud-sunod ng mga katangian ng oxidizing. Ipaliwanag ang iyong sagot.

11. Paano at bakit nagbabago ang mga katangian ng metal sa Periodic Table?

A. Sa loob ng panahon.

B. Sa loob ng pangunahing subgroup.

12. Gumawa ng electronic formula para sa isang elemento na may atomic number 30 sa Periodic Table. Gumawa ng konklusyon kung ang elementong ito ay metal o hindi metal. Isulat ang mga formula ng mas mataas na oxide at hydroxide nito, ipahiwatig ang kanilang kalikasan.

13. Anong mga kemikal na katangian ang katangian ng pinakamataas na oksido ng isang elemento ng ika-3 panahon, ang pangunahing subgroup ng pangkat VI ng Periodic system? Kumpirmahin ang iyong sagot sa pamamagitan ng pagsulat ng mga equation ng reaksyon.

Pagsusulit Blg. 1 Paksa "Istruktura ng atom" ika-11 baitang

Opsyon 2

1. Tinutukoy ng numero ng pangkat (para sa mga elemento ng pangunahing subgroup) sa Periodic System:

A. Ang bilang ng mga proton sa isang atom.

B. Ang bilang ng mga electron sa panlabas na layer ng atom.

B. Ang bilang ng mga electronic layer sa isang atom.

D. Ang bilang ng mga neutron sa isang atom.

2. Isang pares ng mga elemento na may katulad na istraktura ng panlabas at pre-external na antas ng enerhiya:

A.Ba at K B.Ti at Ge

B.Sb at Bi G.Kr at Fe

3. p – Ang elemento ay:

A. Potassium

B. Silikon

V.Argon

G. Copper

4. Electronic na pagsasaayos. . .3d 5 4s 2 tumutugma sa elemento:

A. Brom

B. Kaltsyum

V. Margarets

G. Chlor

5. Ang amphoteric oxide ay isang substance na ang formula ay:

A. CrO B.Cr 2 O 3 C. CrO 3 D.FeO

6. Ang isang bilang ng mga elemento ay nakaayos sa pagkakasunud-sunod ng pagtaas ng mga katangian ng metal:

A. Al – Ga – Ge.

B. Ca – Sr – Ba.

B. K–Na–Li.

G. Mg - Ca – Zn.

7.Element E na may electronic formula 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 ang isang mas mataas na oksido ay nabuo na naaayon sa formula:

A.EO

B.E 2 O 3

V.E 2 O 5

G.EO 3

8. Ang isotope ng bakal, ang nucleus na naglalaman ng 30 neutron, ay itinalaga:

A. 26 54 Fe

B. 26 56 Fe

V. 26 57 Fe

G. 26 58 Fe

9. Tugma:

Elemento:

1. Bor. II. Bromine. III. Posporus. IV. Lithium.

Electronic formula:

A.1s 2 2s 2 2p 1

B.1s 2 2s 1

B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3

G. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5

Superior Oxide Formula:

1. E 2 O 2.E 2 O 3 3.E 2 O 5 4.E 2 O 7

Mas mataas na hydroxide formula:

A. EON. b. NEO 3. V. N 3 EO 3 NEO 4

BAHAGI B. Libreng sagot na mga tanong

10. Batay sa kanilang posisyon sa Periodic Table, ayusin ang mga elemento: aluminyo, potasa, kaltsyum, magnesiyo - sa pagkakasunud-sunod ng pagtaas ng pagbabawas ng mga katangian. Ipaliwanag ang iyong sagot.

11. Bakit monotonically nagbabago ang mga singil ng nuclei ng mga atom ng mga elemento na nakaayos sa pagtaas ng pagkakasunud-sunod ng mga serial number sa Periodic Table, at pana-panahong nagbabago ang mga katangian ng mga elemento?

12. Gumawa ng electronic formula para sa isang elemento na may serial number 38 sa Periodic Table. Gumawa ng konklusyon kung ang elementong ito ay metal o di-metal. Isulat ang mga formula ng mas mataas na oxide at hydroxide nito, ipahiwatig ang kanilang kalikasan.

13. Anong mga kemikal na katangian ang katangian ng metal hydroxides? Kumpirmahin ang iyong sagot sa pamamagitan ng pagsulat ng mga equation ng reaksyon.

Opsyon 3

1. Ang kabuuang bilang ng mga electron sa isang atom ng isang elemento ay tinutukoy gamit ang Periodic Table, sa pamamagitan ng numero:

A. Mga Pangkat.

B. Panahon.

V. Hanay.

G. Poryadkovoy.

2. Isang pares ng mga elemento na may katulad na istraktura ng panlabas at pre-external na antas ng enerhiya:

A. Sn at Si B. As at Se C. Zn at Ca D. Mo at Te

3. f – Ang elemento ay:

A. Germanium.

B. Potassium.

V. Selenium.

G. Uranus.

4. Electronic na pagsasaayos. . .4s 2 4p 6 tumutugma sa elemento:

A. Brom.

B. Gland.

V.Neon.

G. Krypton.

5. Ang amphoteric hydroxide ay isang substance na ang formula ay:

A. Ga(OH) 3.

B. Mg(OH) 2.

B. LiOH.

G. Sc(OH) 2

6. Ang isang bilang ng mga elemento ay nakaayos sa pagkakasunud-sunod ng pagtaas ng mga katangian ng metal:

A. K – Rb – Sr.

B.Al – Mg – Ca.

B. Maging –– Li - Cs.

G.Ge - Sn – Sb.

7.Element E na may electronic formula 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ang isang mas mataas na oksido ay nabuo na naaayon sa formula:

A.E 2 O

B.E 2 O 3

V.EO 2

G.EO 3

8. Ang isotope ng calcium, ang nucleus na naglalaman ng 24 neutrons, ay itinalaga:

A. 20 40 Ca

B. 20 42 Ca

V. 20 44 Ca

G. 20 48 Ca

9. Tugma:

Elemento:

1. Nitrogen. II. Kaltsyum. III. Silicon. IV. Sulfur.

Electronic formula:

A.1s 2 2s 2 2p 3

B.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

B.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

G.1s 2 2s 2 3s 2 3p 6 4s 2

Superior Oxide Formula:

1. EO 2.EO 2 3.E 2 O 5 4.EO 3

Mas mataas na hydroxide formula:

A. N 2 OE 4 . b. E(OH) 2 . V. N 2 EO 3 NEO 3

BAHAGI B. Libreng sagot na mga tanong

10. Batay sa kanilang posisyon sa Periodic Table, ayusin ang mga elemento: oxygen, arsenic, sulfur, phosphorus - sa pababang pagkakasunud-sunod ng mga katangian ng oxidizing. Ipaliwanag ang iyong sagot.

11. Ilista ang mga pangunahing tuntunin (mga batas) alinsunod sa kung aling mga electron ang pumupuno sa mga antas, sublevel at orbital sa electron shell ng mga atomo ng mga elemento.

12. Gumawa ng electronic formula para sa isang elemento na may atomic number na 34 sa Periodic Table. Gumawa ng konklusyon kung ang elementong ito ay metal o hindi metal. Isulat ang mga formula ng mas mataas na oxide at hydroxide nito, ipahiwatig ang kanilang kalikasan.

13. Anong mga kemikal na katangian ang katangian ng non-metal hydroxides? Kumpirmahin ang iyong sagot sa pamamagitan ng pagsulat ng mga equation ng reaksyon.

Opsyon 1

Bahagi A.

A 1. Ang nucleus ng isang atom (39 K) ay nabuo

1) 19 proton at 20 electron 2) 20 neutron at 19 electron

3) 19 proton at 20 neutron 4) 19 proton at 19 neutron

A 2. Ang electronic formula ay tumutugma sa atom ng elementong posporus

1) 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 2 2) 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 3 3) 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 4 4) 1S 2 2S 3 p

A 3. Ang mga elementong kimikal ay nakaayos sa pababang pagkakasunud-sunod ng kanilang atomic radii

1) Ba, Cd, Sb 2) In, Pb, Sb 3) Cs, Na, H 4) Br, Se, As

A 4. Totoo ba ang mga sumusunod na pahayag tungkol sa mga elemento ng kemikal?

A. Lahat ng kemikal na elemento-metal ay nabibilang sa S- at d-element.

B. Ang mga nonmetals sa mga compound ay nagpapakita lamang ng mga negatibong estado ng oksihenasyon.

A 5. Kabilang sa mga metal ng pangunahing subgroup ng pangkat II, ang pinakamalakas na ahente ng pagbabawas ay

1) barium 2) calcium 3) strontium 4) magnesium

A 6. Ang bilang ng mga layer ng enerhiya at ang bilang ng mga electron sa panlabas na layer ng enerhiya ng isang chromium atom ay pantay, ayon sa pagkakabanggit

A 7. Ang mas mataas na chromium hydroxide ay nagpapakita

A 8. Ang electronegativity ng mga elemento ay tumataas mula kaliwa hanggang kanan sa isang serye

1) O-S-Se-Te 2) B-Be-Li-Na 3) O-N-P-As 4) Ge-Si-S-Cl

A 9. Ang oxidation state ng chlorine sa Ba(ClO 3) 2 ay katumbas ng

1) +1 2) +3 3) +5 4) +7

A 10. Nabibilang ang elementong arsenic

Mga sagot sa gawain B1-B2

SA 1. Ang pagtaas sa mga acidic na katangian ng mas mataas na oksido ay nangyayari sa sumusunod na serye:

1) CaOSiO 2 SO 3 2) CO 2 Al 2 O 3 MgO 3) Li 2 OCO 2 N 2 O 5

4) Bilang 2 O 5 P 2 O 5 N 2 O 5 5) BeOCaOSrO 6) SO 3 P 2 O 5 Al 2 O 3

SA 2. tugma.

Komposisyon ng kernel Electronic na formula

A. 7 p + 1, 7 n 0 1 1. 2S 2 2p 3

B. 15 p + 1, 16 n 0 1 2. 2S 2 2p 4

B. 9 p + 1, 10 n 0 1 3. 3S 2 3p 5

G. 34 p + 1, 45 n 0 1 4. 2S 2 2p 5

Mula sa 1. Isulat ang formula para sa mas mataas na oxide at mas mataas na hydroxide ng bromine. Isulat ang elektronikong pagsasaayos ng bromine atom sa lupa at nasasabik na mga estado, alamin ang mga posibleng valencies nito.

Sumulat ng mga elektronikong formula para sa bromine atom sa pinakamataas at pinakamababang kapangyarihan.

Pagsubok No. 1 sa paksang "Istruktura ng atom"

Opsyon 2

Bahagi A. Pumili ng isang tamang sagot

A 1. Ang bilang ng mga proton, neutron at mga electron ng 90 Sr isotope ay ayon sa pagkakabanggit ay katumbas ng

1. 38, 90, 38 2. 38, 52, 38 3. 90, 52, 38 4. 38, 52,90

A 2. Ang electronic formula 1S 2 2S 2 2p 6 3S 2 3p 6 4S 1 ay tumutugma sa atom ng elemento

1. sulfur 2. bromine 3. potassium 4. manganese

A 3. Ang mga elemento ay nakaayos sa pagkakasunud-sunod ng pagpapababa ng atomic radius

1) boron, aluminyo, gallium 3) boron, carbon, silikon

2) potasa, sodium, lithium 4) krypton, xenon, radon

A 4. Totoo ba ang mga sumusunod na paghatol tungkol sa mga pagbabago sa mga katangian ng mga elemento sa isang serye?

Be-Mg-Ca-Sr-Ba?

A. Ang mga katangian ng metal ay pinahusay.

B. Ang radius ng mga atomo at ang bilang ng mga valence electron ay hindi nagbabago.

1) si A lang ang totoo 2) si B lang ang totoo 3) ang parehong mga paghatol ay tama 4) ang parehong mga paghatol ay hindi tama

A 5. Kabilang sa mga nonmetals ng ikatlong yugto, ang pinakamalakas na ahente ng oxidizing ay

1) posporus 2) silikon 3) asupre 4) murang luntian

A 6. Ang bilang ng mga layer ng enerhiya at ang bilang ng mga electron sa panlabas na layer ng enerhiya ng manganese atom ay pantay, ayon sa pagkakabanggit

1) 4, 2 2) 4, 1 3) 4, 6 4) 4, 5

A 7. Mas mataas na manganese hydroxide exhibits

1) acidic properties 3) basic properties

2) amphoteric properties 4) hindi nagpapakita ng acid-base properties

A 8. Ang electronegativity ng mga elemento ay bumababa mula kaliwa hanggang kanan sa isang serye

1) O-Se-S-Te 2) Be-Be-Li-H 3) O-N-P-As 4) Ge-Si-S-Cl

A 9. Ang estado ng oksihenasyon ng nitrogen sa Ba(NO 2) 2 ay katumbas ng

1) +1 2) +3 3) +5 4) +7

A 10. Nabibilang ang elementong manganese

1) s-element 2) p-element 3) d-element 4) transition element

Mga sagot sa gawain B1-B2 ay isang pagkakasunod-sunod ng mga numero na tumutugma sa mga bilang ng mga tamang sagot.

SA 1. Ang pagtaas sa mga pangunahing katangian ng mas mataas na hydroxides ay nangyayari sa mga ranggo ng kanilang mga sangkap na bumubuo:

1) MgAl ) AsР 3) PSCl

4)BBeLi 5) MgCaBa 6)CaKCs

SA 2. tugma.

Komposisyon ng kernel Electronic na formula

A. 19 r + 1, 20 n 0 1 1. 4S 1

B. 20 r + 1, 20 n 0 1 2. 4S 2

B. 14 p + 1, 14 n 0 1 3. 5S 1

G. 35 r + 1, 45 n 0 1 4. 4S 2 4p 5

Sa pagkumpleto ng gawain C 1, isulat nang detalyado ang proseso ng paglutas nito at ang resultang nakuha.

Mula sa 1. Isulat ang formula para sa mas mataas na oxide at mas mataas na hydroxide ng arsenic. Isulat ang elektronikong pagsasaayos ng arsenic atom sa lupa at mga nasasabik na estado, alamin ang mga posibleng valencies nito.

Sumulat ng mga elektronikong formula para sa arsenic atom sa maximum at minimum na kapangyarihan.

mga gawain sa laboratoryo

praktikal na mga aralin

malayang gawain sa silid-aralan

independiyenteng araling-bahay (karaniwang pagkalkula)

kontrol (mga pagtatanggol, colloquium, pagsusulit, pagsusulit)

Mga aklat-aralin at mga tutorial

N.V.Korovin. pangkalahatang kimika

Pangkalahatang kurso sa kimika. Teorya at mga problema (na-edit ni N.V. Korovin, B.I. Adamson)

Ang N.V. Korovin at iba pa ay nagtatrabaho sa kimika

Plano ng kalendaryo

Mga electrolyte,

Equiva ng kemikal

hydrolysis, PR

Elektrisidad na anyo-

13(2 )

GE, electrolysis,

27(13,16)

14(2 )

kaagnasan

Quantum number

17(2 )

18(2 )

Kemikal na dumidikit

Mga kumplikado

Thermodynamics

Kinetics.

6(2,3 )

Punto ng balanse

Panimula sa Chemistry

Ang Chemistry sa Energy Institute ay isang pangunahing pangkalahatang teoretikal na disiplina.

Ang Chemistry ay isang natural na agham na nag-aaral sa komposisyon, istraktura, katangian at pagbabago ng mga sangkap, pati na rin ang mga kababalaghan na kasama ng mga pagbabagong ito.

	M.V. Lomonosov						D.I.Mendeleev
	“Kemikal
							"Mga Batayan ng Chemistry" 1871
	ay isinasaalang-alang		ari-arian
							g.) – “Chemistry –
	mga pagbabago
							doktrina ng mga elemento at
	nagpapaliwanag
							kanilang mga koneksyon."
				kemikal

nagaganap ang mga pagbabago."

"Golden Age of Chemistry" (huli ng ika-19 unang bahagi ng ika-20 siglo)

Pana-panahong batas ng D.I.Mendeleev (1896)

Ang konsepto ng valency na ipinakilala ni E. Frankland (1853)

Teorya ng istraktura ng mga organikong compound ni A.M. Butlerov (1861-1863)

A. Ang teorya ni Werner ng mga kumplikadong compound

Batas ng aksyong masa nina M. Gultberg at L. Waage

Ang Thermochemistry ay pangunahing binuo ni G.I Hess

Teorya ng electrolytic dissociation ni S. Arrhenius

Ang prinsipyo ng mobile equilibrium ni A. Le Chatelier

J.W.Gibbs phase rule

Ang teorya ni Bohr-Sommerfeld ng kumplikadong istraktura ng atom (1913-1916)

Ang kahalagahan ng kasalukuyang yugto ng pag-unlad ng kimika

Ang pag-unawa sa mga batas ng chemistry at ang kanilang aplikasyon ay nagbibigay-daan sa iyo na lumikha ng mga bagong proseso, makina, pag-install at device.

Pagkuha ng kuryente, gasolina, metal, iba't ibang materyales, pagkain, atbp. direktang nauugnay sa mga reaksiyong kemikal. Halimbawa, ang elektrikal at mekanikal na enerhiya ay kasalukuyang pangunahing nakukuha sa pamamagitan ng pag-convert ng kemikal na enerhiya ng mga natural na gatong (mga reaksyon ng pagkasunog, pakikipag-ugnayan ng tubig at mga dumi nito sa mga metal, atbp.). Nang walang pag-unawa sa mga prosesong ito, imposibleng matiyak ang mahusay na operasyon ng mga power plant at internal combustion engine.

Ang kaalaman sa kimika ay kinakailangan para sa:

- pagbuo ng isang siyentipikong pananaw sa mundo,

- para sa pagbuo ng mapanlikhang pag-iisip,

- malikhaing paglago ng mga espesyalista sa hinaharap.

Ang kasalukuyang yugto ng pag-unlad ng kimika ay nailalarawan sa pamamagitan ng malawakang paggamit ng quantum (wave) mechanics para sa interpretasyon at pagkalkula ng mga parameter ng kemikal ng mga sangkap at sistema ng mga sangkap at batay sa isang quantum mechanical model ng istraktura ng atom.

Ang atom ay isang kumplikadong electromagnetic microsystem na nagtataglay ng mga katangian ng isang kemikal na elemento.

ESTRAKTURA NG MGA ATOM

Ang mga isotopes ay mga uri ng mga atomo ng parehong kemikal

mga elemento na may parehong atomic number ngunit magkaibang atomic number

Mr (Cl) = 35*0.7543 + 37*0.2457 = 35.491

Mga pangunahing prinsipyo ng quantum mechanics

Quantum mechanics- pag-uugali ng paglipat ng mga microobject (kabilang ang mga electron) – ito ay

sabay-sabay na pagpapakita ng parehong mga katangian ng mga particle at mga katangian ng mga alon - dalawahan (corpuscular-wave) na kalikasan.

Quantization ng Enerhiya: Max Planck (1900, Germany) –

ang mga sangkap ay naglalabas at sumisipsip ng enerhiya sa magkakahiwalay na bahagi (quanta). Ang quantum energy ay proporsyonal sa radiation (oscillation) frequency ν:

h – pare-pareho ni Planck (6.626·10-34 J·s); ν=с/λ, с – bilis ng liwanag, λ – wavelength

Albert Einstein (1905): anumang radiation ay isang daloy ng enerhiya quanta (photon) E = m v 2

Louis de Broglie (1924, France): ang elektron ay nailalarawan dinparticle-waveduality - ang radiation ay kumakalat bilang isang alon at binubuo ng maliliit na particle (photon)

		Partikel – m,		mv , E =mv 2
	Kaway - ,			E 2 = h = hv /
	Nakakonektang wavelength na may masa at bilis:
		E1 = E2;		H/mv
	kawalan ng katiyakan			Werner Heisenberg (1927,
Germany)		trabaho	kawalan ng katiyakan		mga probisyon
(coordinate)		mga particle x at	salpok (mv) hindi		Maaaring

mas mababa sa h/2

x (mv) h/2 (- error, kawalan ng katiyakan) I.e. Ang posisyon at momentum ng isang particle sa panimula ay imposibleng matukoy anumang oras nang may ganap na katumpakan.

Electron cloud Atomic orbital (AO)

yun. ang eksaktong lokasyon ng isang particle (electron) ay pinalitan ng konsepto ng statistical probability na mahanap ito sa isang tiyak na volume (malapit sa nuclear) space.

Ang paggalaw ng e- ay may katangian ng alon at inilarawan

2 dv - probability density ng paghahanap ng e- sa isang tiyak na volume malapit sa nuclear space. Ang puwang na ito ay tinatawag na atomic orbital (AO).

Noong 1926, iminungkahi ni Schrödinger ang isang equation na mathematically na naglalarawan sa estado ng e - sa isang atom. Paglutas nito

hanapin ang function ng wave. Sa isang simpleng kaso, depende ito sa 3 coordinate

Ang isang elektron ay nagdadala ng negatibong singil, ang orbital nito ay kumakatawan sa isang tiyak na pamamahagi ng singil at tinatawag ulap ng elektron

QUANTUM NUMBERS

Ipinakilala upang makilala ang posisyon ng isang electron sa isang atom alinsunod sa equation ng Schrödinger

1. Pangunahing numero ng quantum(n)

Tinutukoy ang enerhiya ng isang electron - antas ng enerhiya

ipinapakita ang laki ng electron cloud (orbital)

tumatagal ng mga halaga mula 1 hanggang

n (energy level number): 1 2 3 4, atbp.

2. Orbital quantum number(l):

tumutukoy - orbital angular momentum ng isang electron

nagpapakita ng hugis ng orbital

kumukuha ng mga halaga mula 0 hanggang (n -1)

Ang AO ay kinakatawan ng Orbital quantum number: 0 1 2 3 4

Sublevel ng enerhiya: s p d f g

E tumataas

l =0	s –sublevel s –AO
	p- sublevel p-AO

Ang bawat n ay tumutugma sa isang tiyak na bilang ng mga halaga l, i.e. Ang bawat antas ng enerhiya ay nahahati sa mga sublevel. Ang bilang ng mga sublevel ay katumbas ng numero ng antas.

1st energy level → 1 sublevel → 1s 2nd energy level → 2 sublevel → 2s2p 3rd energy level → 3 sublevel → 3s 3p 3d

Ika-4 na antas ng enerhiya → 4 na sublevel → 4s 4p 4d 4f atbp.

3. Magnetic quantum number(ml)

tinutukoy – ang halaga ng projection ng orbital angular momentum ng electron sa isang arbitraryong napiling axis

nagpapakita ng spatial na oryentasyon ng JSC

tumatagal ng mga halaga - mula -l hanggang + l

Ang anumang halaga ng l ay tumutugma sa (2l +1) na mga halaga ng magnetic quantum number, i.e. (2l +1) posibleng lokasyon ng isang electron cloud ng isang partikular na uri sa espasyo.

s - estado – isang orbital (2 0+1=1) - m l = 0, dahil l = 0

p - estado – tatlong orbital (2 1+1=3)

m l : +1 0 -1, dahil l =1

ml =+1

m l =0

m l = -1

Ang lahat ng orbital na kabilang sa parehong sublevel ay may parehong enerhiya at tinatawag na degenerate.

Konklusyon: Ang AO ay nailalarawan sa pamamagitan ng isang tiyak na hanay ng n, l, m l, i.e. ilang sukat, hugis at oryentasyon sa espasyo.

4. Spin quantum number (ms)

"spin" - "spindle"

tinutukoy ang sariling mechanical torque ng electron na nauugnay sa pag-ikot nito sa paligid ng axis nito

kumukuha ng mga halaga – (-1/2· h/2) o (+1/2· h/2)

n=3

l = 1

m l = -1, 0, +1

m s = + 1/2

Mga prinsipyo at tuntunin

Mga elektronikong pagsasaayos ng mga atom

(sa anyo ng mga electronic configuration formula)

Ipahiwatig ang numero ng antas ng enerhiya sa mga numero

Ang sublevel ng enerhiya ay ipinahiwatig ng mga titik (s, p, d, f);

Ang sublevel exponent ay nangangahulugan ng numero

mga electron sa sublevel na ito

19 K 1s2 2s2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

pinakamababa

Ang mga electron sa isang atom ay sumasakop sa pinakamababang estado ng enerhiya, na tumutugma sa pinaka-matatag na estado nito.

1s 2s 2 p 3 s 3 p 3 d 4 s 4 p 4 d 4 f

Dagdagan ang E

Klechkovsky

Ang mga electron ay inilalagay nang sunud-sunod sa mga orbital na nailalarawan sa pamamagitan ng pagtaas sa kabuuan ng punong-guro at orbital na mga numerong quantum (n+l); sa parehong mga halaga ng kabuuan na ito, ang orbital na may mas maliit na halaga ng pangunahing quantum number n ay napunan nang mas maaga

1 s<2 s < 2 p = 3 s < 3 p = 4 s < 3 d = 4 p и т. д

Facebook

Twitter

Sa pakikipag-ugnayan sa

Mga kaklase

Google+